В Химии, Каков Реагент Ограничения?
Когда химик хочет сделать определенное количество изделия, он должен знать сколько из каждого химического реагента использовать. Точно так же, если у него есть определенное количество реагента, может быть полезно узнать, сколько изделия он будет в состоянии сделать с этим. В химии одним из факторов, которые должен будет знать химик, чтобы сделать или определить, сколько изделия он может сделать, является реагент ограничения. Реагент ограничения, также названный реактивом ограничения, ограничивает количество изделия, которое может быть сделано в reactionв– , как только этот реагент потребляется, реакция остановится. Важно, поэтому, чтобы химик знал, как определить, какой реагент - реагент ограничения и гарантировать, что у него есть достаточно этого, чтобы сделать желаемое количество изделия.
реагент ограничения реагент, который закончится сначала, поскольку реакция развивается. Когда реагент ограничения будет израсходован, реакция прекратится. У любого химиката или вещества есть потенциал, чтобы быть реагентом ограничения. Чтобы определить, какой реагент - ограничивающий, химик должен будет определить, сколько из каждого вещества он имеет. Он должен будет также знать, в какой пропорции каждого реагента реакция нуждается, чтобы продолжить желаемое количество времени.
Уравновешенное уравнение может помочь ученому знать пропорцию каждого реагента. Уравновешенное уравнение - то, которое отражает, что закон conservation—nothing создан или разрушен во время реакции. Другими словами, есть так много атомов на одной стороне уравнения, поскольку там идут другой. Например, уравновешенное уравнение для того, чтобы сделать воду является 2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O. Это чисто здесь, что мы нуждаемся во вдвое большем количестве водородных атомов как в кислородных атомах, чтобы сделать воду.
Прежде, чем он сможет определить, какой реагент - реагент ограничения, ученый должен знать, сколько молей каждого вещества он имеет. Моль равен приблизительно 6.02 x 10 <глоток> 23 единицы вещества и взвешивает то же самое как молекулярную массу того вещества. Например, так как молекулярная масса водорода составляет приблизительно 2 грамма, моль водородных молекул также взвесил бы приблизительно 2 грамма и был бы примерно равен 6.02 x 10 <глоток> 23 молекулы водорода. Точно так же молекулярная масса oxygen— приблизительно 32 grams—is примерно равный одному молю кислородных молекул. Так, если у химика есть два грамма водорода и 32 грамма кислорода, он знает, что имеет о моле каждого вещества.
Как только химик имеет надлежащее уравновешенное уравнение и знает, сколько из каждого реагента он имеет, он может тогда определить, какой реагент - реагент ограничения. Например, если бы ученый решает, что у него есть один моль водорода и один моль кислорода, водород был бы реагентом ограничения. За уравновешенное уравнение для того, чтобы сделать воду, Вы можете видеть, что требуется вдвое больше молей водородных атомов чем кислородные атомы, чтобы сделать воду. Другими словами, каждый кислородный атом нуждается в двух водородных атомах, чтобы сделать воду. Водород закончился бы прежде, чем кислород делает, и как только это происходит, реакция остановилась бы.